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Traité élémentaire de chimie

Édition BooksWhale en français par Antoine Lavoisier

Un texte fondateur de la chimie moderne sur éléments, nomenclature, expérience et méthode.

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Introduction du livre

Traité élémentaire de chimie

Le Traité élémentaire de chimie présente la pensée de Lavoisier sur les éléments, les réactions, la mesure et la nomenclature, marquant une étape capitale dans l’histoire des sciences.

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Antoine Lavoisier est mort en 1794, et Traité élémentaire de chimie a été publié en 1789; ces dates soutiennent le statut de domaine public de cette édition française.

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Traité élémentaire de chimie

Antoine Laurent Lavoisier

Chapitre d'aperçuTOME PREMIERAperçu

TOME PREMIER

Chapitre d'aperçuDISCOURS PRÉLIMINAIRE.Aperçu

JE n'avois pour objet lorsque j'ai entrepris cet ouvrage, que de donner plus de développement au Mémoire que j'ai lu à la séance publique de l'Académie des Sciences du mois d'Avril 1787, sur la nécessité de réformer & de perfectionner la Nomenclature de la Chimie.

C'est en m'occupant de ce travail, que j'ai mieux senti que je ne l'avois encore fait jusqu'alors, l'évidence des principes qui ont été posés par l'Abbé de Condillac dans sa logique, & dans quelques autres de ses ouvrages. Il y établit que _nous ne pensons qu'avec le secours des mots_; que les langues sont de véritables méthodes analytiques; que _l'algèbre la plus simple, la plus exacte & la mieux adaptée à son objet de toutes les manières de s'énoncer, est à-la-fois une langue & une méthode analytique_; enfin que _l'art de raisonner se réduit à une langue bien faite_. Et en effet tandis que je croyois ne m'occuper que de Nomenclature, tandis que je n'avois pour objet que de perfectionner le langage de la Chimie, mon ouvrage s'est transformé insensiblement entre mes mains, sans qu'il m'ait été possible de m'en défendre, en un Traité élémentaire de Chimie.

L'impossibilité d'isoler la Nomenclature de la science & la science de la Nomenclature, tient à ce que toute science physique est nécessairement formée de trois choses: la série des faits qui constituent la science; les idées qui les rappellent; les mots qui les expriment. Le mot doit faire naître l'idée; l'idée doit peindre le fait: ce sont trois empreintes d'un même cachet; & comme ce sont les mots qui conservent les idées & qui les transmettent, il en résulte qu'on ne peut perfectionner le langage sans perfectionner la science, ni la science sans le langage, & que quelque certains que fussent les faits, quelque justes que fussent les idées qu'ils auroient fait naître, ils ne transmettroient encore que des impressions fausses, si nous n'avions pas des expressions exactes pour les rendre.

La première partie de ce Traité fournira à ceux qui voudront bien le méditer, des preuves fréquentes de ces vérités; mais comme je me suis vu forcé d'y suivre un ordre qui differe essentiellement de celui qui a été adopté jusqu'à présent dans tous les ouvrages de Chimie, je dois compte des motifs qui m'y ont déterminé.

C'est un principe bien constant, & dont la généralité est bien reconnue dans les mathématiques, comme dans tous les genres de connoissances, que nous ne pouvons procéder pour nous instruire, que du connu à l'inconnu. Dans notre première enfance nos idées viennent de nos besoins; la sensation de nos besoins fait naître l'idée des objets propres à les satisfaire, & insensiblement par une suite de sensations, d'observations & d'analyses, il se forme une génération successive d'idées toutes liées les unes aux autres, dont un observateur attentif peut même jusqu'à un certain point, retrouver le fil & l'enchaînement, & qui constituent l'ensemble de ce que nous savons.

Lorsque nous nous livrons pour la première fois à l'étude d'une science, nous sommes par rapport à cette science, dans un état très-analogue à celui dans lequel sont les enfans, & la marche que nous avons à suivre est précisément celle que suit la nature dans la formation de leurs idées. De même que dans l'enfant l'idée est un effet de la sensation, que c'est la sensation qui fait naître l'idée; de même aussi pour celui qui commence à se livrer à l'étude des sciences physiques, les idées ne doivent être qu'une conséquence, une suite immédiate d'une expérience ou d'une observation.

Qu'il me soit permis d'ajouter que celui qui entre dans la carrière des sciences, est dans une situation moins avantageuse que l'enfant même qui acquiert ses premières idées; si l'enfant s'est trompé sur les effets salutaires ou nuisibles des objets qui l'environnent, la nature lui donne des moyens multipliés de se rectifier. A chaque instant le jugement qu'il a porté se trouve redressé par l'expérience. La privation ou la douleur viennent à la suite d'un jugement faux; la jouissance & le plaisir à la suite d'un jugement juste. On ne tarde pas avec de tels maîtres à devenir conséquent, & on raisonne bientôt juste quand on ne peut raisonner autrement sous peine de privation ou de souffrance.

Table des matières

Dans cette édition

  1. 01Full text
  2. 02TOME PREMIER
  3. 03DISCOURS PRÉLIMINAIRE.
  4. 04PREMIERE PARTIE.
  5. 05CHAPITRE PREMIER.
  6. 06& elle devient ce qu'on appelle un liquide: enfin, au-dessus de
  7. 07GH.
  8. 08pesanteur de notre atmosphère n'équivaloit qu'à une colonne de 20 ou
  9. 09CHAPITRE II.
  10. 10CHAPITRE III.
  11. 11partie vuide de la cloche, réduit à une pression de 28 pouces & à
  12. 12On peut donc compter sur une augmentation de poids au moins de
  13. 13& que l'augmentation de poids que ce métal a acquise ait été de
  14. 14grains, la diminution du volume de l'air est assez exactement de
  15. 15qu'on auroit eu à 10 degrés du thermomètre, & à une pression de
  16. 16CHAPITRE IV.
  17. 17CHAPITRE V.
  18. 18réduisant ces quantités au quintal, on trouve qu'il faut employer
  19. 19combinent avec le charbon dans cette opération, & il se forme 3 liv.
  20. 20CHAPITRE VI.
  21. 21CHAPITRE VII.
  22. 22CHAPITRE VIII.
  23. 23EXPÉRIENCE PREMIÈRE.
  24. 24EXPÉRIENCE SECONDE.
  25. 25ensemble 113 grains 7/10[4]; ils sont de deux espèces, savoir
  26. 26pouces cubiques de gaz acide carbonique, pesant 100 grains, &
  27. 27TROISIÈME EXPÉRIENCE.
  28. 28l'air à l'aide de la chaleur. Cent grains d'eau ont été décomposés;
  29. 29QUATRIÈME EXPÉRIENCE.
  30. 30CHAPITRE IX.
  31. 31Pour la combustion d'une livre de gaz hydrogène, 295 livres 9 onces
  32. 32une livre de gaz oxygène, est capable de faire fondre 66 livres
  33. 33brûlant 5 liv. 10 onc. 5 gros 24 grains d'oxygène, & fait fondre
  34. 34de glace égale à 377 12
  35. 35du gaz hydrogène, que 295 2
  36. 36absorbé pendant la combustion, 2 9 1
  37. 37Quantité d'acide carbonique formé, 3 9 1
  38. 38pour la combustion, 5 10 5
  39. 39Quantité d'eau formée, 6 10 5
  40. 40observé qu'une livre de salpêtre pouvoit, en détonant ainsi, fondre
  41. 41à glace destiné à mesurer les quantités de calorique, fond 133 liv.
  42. 42Charbon 13 1
  43. 43Hydrogène 2 6
  44. 44livre d'huile d'olives en brûlant pouvoit fondre 148 livr. 14 onc.
  45. 45Charbon 12 5
  46. 46Hydrogène 3 2
  47. 47CHAPITRE X.
  48. 48CHAPITRE XI.
  49. 49CHAPITRE XII.
  50. 50CHAPITRE XIII.
  51. 51Oxygène,
  52. 52Carbone,
  53. 53Total,
  54. 54Levure de biere en pâte,} Eau 7 3 6
  55. 55composée de } Levure seche 2 12 1
  56. 56TOTAL 510 » » »
  57. 57TOTAL 510 » » »
  58. 58TOTAL 510 » » »
  59. 59qu'il tient en dissolution, & qui est environ de 13 livres 14 onces
  60. 6035 livres 5 onces 4 gros {d'oxygène 25 7 1
  61. 61carbonique composées {de carbone 9 14 2
  62. 62408 livres 15 onces 5 gros {d'oxygène 347 10 »
  63. 63{d'hydrogène 61 5 4
  64. 6457 livres 11 onces 1 gros {d'oxygène combiné 31 6 1
  65. 65{d'hydrogène combiné 5 8 5
  66. 66{de carbone 16 11 5
  67. 674 livres 1 once 4 gros {d'hydrogène 5 1
  68. 68sucré composées {d'oxygène 2 9 7
  69. 69{de carbone 1 2 2
  70. 701 livre 6 onces {d'hydrogène 2 2
  71. 71seche composées {d'oxygène 13 1
  72. 72{de carbone 6 2
  73. 73{d'azote 2
  74. 74409 livres 10 onces {de l'eau 347 10 »
  75. 75{de l'acide carbonique 25 7 1
  76. 76{de l'alkool 31 6 1
  77. 77{du résidu sucré 2 9 7
  78. 78{de la levure 13 1
  79. 7928 livres 12 onces {de l'acide carbonique 9 14 2
  80. 80carbone {de l'alkool 16 11 5
  81. 81{du résidu sucré 1 2 2
  82. 82{de la levure 6 2
  83. 8371 livres 8 onces {de l'eau 61 5 4
  84. 84d'hydrogène {de l'eau de l'alkool 5 8 5
  85. 85{du résidu sucré 5 1
  86. 86{de la levure 2 2
  87. 872 gros 37 grains d'azote 2
  88. 88sucre; c'est-à-dire, sur 61 livres 6 onces 45 grains d'oxygène, sur
  89. 89CHAPITRE XIV.
  90. 90CHAPITRE XV.
  91. 91CHAPITRE XVI.
  92. 92CHAPITRE XVII.
  93. 93On voit que le nombre des acides est de 48 en y comprenant les
  94. 94SECONDE PARTIE.
  95. 95AVERTISSEMENT.
  96. 96TABLEAU DES SUBSTANCES SIMPLES.
  97. 97OBSERVATIONS
  98. 98535.
  99. 99OBSERVATIONS
  100. 100OBSERVATIONS
  101. 101OBSERVATIONS
  102. 102OBSERVATIONS
  103. 103OBSERVATIONS
  104. 104OBSERVATIONS
  105. 105OBSERVATIONS
  106. 106OBSERVATIONS
  107. 107OBSERVATIONS
  108. 108OBSERVATIONS
  109. 109OBSERVATIONS
  110. 110OBSERVATIONS
  111. 111l'oxide ou le gaz nitreux; si on ajoute à cette première combinaison
  112. 112OBSERVATIONS
  113. 113OBSERVATIONS
  114. 114OBSERVATIONS
  115. 115y promenant de l'eau distillée. Il absorbe dans cette opération
  116. 116OBSERVATIONS
  117. 117OBSERVATIONS
  118. 118OBSERVATIONS
  119. 119OBSERVATIONS
  120. 120OBSERVATIONS
  121. 121OBSERVATIONS
  122. 122OBSERVATIONS
  123. 123OBSERVATIONS
  124. 124OBSERVATIONS
  125. 125OBSERVATIONS
  126. 126OBSERVATIONS
  127. 127OBSERVATIONS
  128. 128OBSERVATIONS
  129. 129OBSERVATIONS
  130. 130OBSERVATIONS
  131. 131OBSERVATIONS
  132. 132OBSERVATIONS
  133. 133OBSERVATIONS
  134. 134OBSERVATIONS
  135. 135OBSERVATIONS
  136. 136OBSERVATIONS
  137. 137OBSERVATIONS
  138. 138OBSERVATIONS
  139. 139OBSERVATIONS
  140. 140OBSERVATIONS
  141. 141OBSERVATIONS
  142. 142OBSERVATIONS
  143. 143OBSERVATIONS
  144. 144TOME SECOND
  145. 145TROISIÈME PARTIE.
  146. 146INTRODUCTION.
  147. 147CHAPITRE PREMIER.
  148. 148Produit A 2 5 3
  149. 149Produit B 1 2 7
  150. 150Produit C » 3 1
  151. 151Produit D » 4 3
  152. 152trois excellentes balances. La première doit peser jusqu'à 15 &
  153. 153pur écroui à coups de marteau, & si ce morceau d'or pèse dans l'air
  154. 154CHAPITRE II.
  155. 155§. I.
  156. 156doublée de plomb laminé ou de feuilles de cuivre étamé. La figure
  157. 157§. II. Du Gazomètre.
  158. 158§. III.
  159. 159§. IV.
  160. 160§. V.
  161. 161BCDE sera comprimé par quatre colonnes chacune égale au poids de
  162. 162occuperoient sous une pression de 28 pouces, au lieu de 28 pouces
  163. 163comprimant. Si donc, 100 pouces cubiques de gaz oxygène pèsent
  164. 164bassin soit de 6 pouces, & que la hauteur du baromètre soit de
  165. 165ramener le volume du gaz à celui qu'il occuperoit, à une pression de
  166. 166§. VI.
  167. 167de les réduire à une pression constante, telle que celle de
  168. 168son volume par chaque degré du thermomètre à mercure divisé en
  169. 169qu'il est possible, n'opérer qu'à une température peu éloignée de
  170. 170§. VII.
  171. 171niveau de celle de la cuve; enfin le baromètre étoit à 27 pouces
  172. 172pouces = 27,25490 pouces. Ainsi, pour avoir le volume de l'air à
  173. 173§. VIII.
  174. 174CHAPITRE III.
  175. 175dire si le calorique dégagé de la tôle par un refroidissement de
  176. 176CHAPITRE IV.
  177. 177§. II.
  178. 178§. III.
  179. 179§. IV.
  180. 180CHAPITRE V.
  181. 181§. I.
  182. 182§. II.
  183. 183§. III.
  184. 184§. IV.
  185. 185§. V.
  186. 186§. VI.
  187. 187CHAPITRE VI.
  188. 188L sera comprimé par un poids égal à celui d'une colonne d'eau de
  189. 189§. II.
  190. 190§. III.
  191. 191§. IV.
  192. 192§. V.
  193. 193CHAPITRE VII.
  194. 194§. I.
  195. 195à telle hauteur qu'on le juge à propos, pourvu qu'elle n'excède pas
  196. 196§. II.
  197. 197§. III.
  198. 198§. IV.
  199. 199§. V.
  200. 200§. VI.
  201. 201§. VII.
  202. 202CHAPITRE VIII.
  203. 203§. II.
  204. 204& celles du vaisseau qui y est contenu. La cornue A dans la figure
  205. 205§. III.
  206. 206FIN.

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